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L'intérieur de l'Atom


Au centre d'un atome se trouve son noyau qui, bien que petit, contient presque toute la masse de l'atome. Les protons et les neutrons sont les particules qui s'y trouvent, chacune ayant une masse atomique unitaire.

Le nombre de protons dans le noyau établit le numéro atomique de l'élément chimique et le nombre de protons plus le nombre de neutrons est le nombre de masse atomique. Les électrons sont à l'extérieur du noyau et ont une petite masse.

Caractéristiques des particules:

  • Protons: a une charge électrique positive et une masse unitaire.
  • Neutrons: n'a pas de charge électrique, mais a une masse unitaire.
  • Electrons: a une charge électrique négative et presque pas de masse.

Charges et masses électriques

De nombreuses expériences ont permis d'établir les propriétés des particules atomiques en termes de charge électrique et de masse.

Quand recharger: la charge du +1 proton; la charge de électron égal à -1et la charge de neutron égal à 0.

Comme cela est bien connu, des charges électriques de même intensité et de signaux opposés se neutralisent. C'est-à-dire que la charge électrique d'un proton (positif) l'emporte sur la charge électrique d'un électron (négatif). Tout atome a le même nombre de protons et d'électrons; par conséquent, il est électriquement neutre.

Combien de masseAyant la valeur de la masse de protons comme référence, il est indiqué que la masse de neutrons est pratiquement égale à la masse de protons. Le proton ayant une masse environ 2 000 fois plus grande que celle d'un électron, ce dernier est considéré comme négligeable.

Le noyau de l'atome

Examinons maintenant de plus près les caractéristiques du noyau atomique.

Numéro atomique

Il y a beaucoup d'atomes différents entre eux. Par exemple, l'atome d'aluminium est différent de l'atome d'or. Quelle sera la principale différence entre les types d'atomes?

Après des études, il a été défini que Le nombre de protons est l'une des principales caractéristiques qui différencient un atome d'un autre.

Ce numéro est appelé numéro atomique et est représenté par la lettre Z.

  • Z est la "carte d'identité" de l'atome car elle indique à quel élément chimique appartient chaque atome.
  • L'ensemble des atomes qui ont le même numéro atomique (Z) est appelé élément chimique.

Par conséquent, à partir du concept d'élément chimique, il est possible de dire que des atomes avec un nombre différent de protons appartiennent nécessairement à différents éléments chimiques. Voyons voir:

L'atome de sodium a 11 protons; par conséquent, leur numéro atomique est égal à 11 (Z = 11), et tous les atomes ayant un numéro atomique (Z) égal à 11 appartiennent à l'élément chimique sodium.

Numéro de masse

C'est la somme du nombre de protons avec le nombre de neutrons. Le nombre de masse est représenté par la lettre A.

Dans cette expression, nous avons: Un = nombre de masse;

p = nombre de protons;

non = nombre de neutrons.

Ainsi, la différence entre le nombre de masse et le numéro atomique révèle le nombre de neutrons.

La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons, c'est-à-dire le nombre de masse (A), ne correspond pas à la masse entière de l'atome, car il y a aussi des électrons. La raison pour laquelle A représente la masse de l'atome est que la masse électronique est négligeable par rapport à celle des protons et des neutrons.

Les atomes appartenant au même élément chimique peuvent avoir différents nombres de neutrons. L'argent, par exemple, se trouve dans la nature avec des nombres de neutrons distincts: 60 et 62. Si nous ajoutons ces nombres au nombre de protons, qui est 47, nous avons:

  • 60 neutrons + 47 protons = 107 comme nombre de masse.
  • 62 neutrons + 47 protons = 109 comme nombre de masse.

Par conséquent, seul le numéro atomique peut identifier à quel élément chimique appartient l'atome.